¿qué significa que el agua se congela a 0 c?

¿qué significa que el agua se congela a 0 c?

A qué temperatura se congela el agua en fahrenheit

En primer lugar, la fase de un material (ya sea gas, líquido o sólido) depende en gran medida de su temperatura y presión. En el caso de la mayoría de los líquidos, la aplicación de presión eleva la temperatura a la que el líquido se congela hasta convertirse en sólido. Un sólido se forma cuando las moléculas sueltas y serpenteantes de un líquido se vuelven lo suficientemente lentas y cercanas como para formar enlaces estables que las fijan. Cuando aplicamos presión a un líquido, obligamos a las moléculas a acercarse. Por tanto, pueden formar enlaces estables y convertirse en un sólido aunque tengan una temperatura superior al punto de congelación a presión estándar. Sin embargo, el agua es algo único. Las moléculas de agua se extienden cuando se unen en una estructura cristalina sólida. Esta acción de dispersión hace que el hielo sea menos denso que el agua líquida, lo que hace que el hielo flote. Esta acción de dispersión de las moléculas de agua durante la congelación también significa que la aplicación de presión al agua reduce el punto de congelación. Si se aplica la suficiente presión (dificultando la dispersión de las moléculas de agua en la estructura sólida), se puede tener agua líquida a varios grados por debajo de los cero grados Celsius.

El punto de congelación del agua es de 4 grados

A medida que se acerca el final del invierno en el Reino Unido, es hora de decir adiós a los camiones de gravilla: grandes camiones amarillos, a menudo con nombres caprichosos, que patrullan las principales carreteras del país en las noches de hielo. Esparcen una mezcla de sal gema y gravilla triturada. La gravilla proporciona un mayor agarre a los neumáticos de los coches, mientras que la sal reduce el punto de fusión del agua, haciendo que sea menos probable que se congele.

Si se piensa en ello, es obvio que el agua salada se congela a una temperatura inferior a la del agua dulce; por eso tiene que ser un día muy frío para que el mar se congele. Pero, ¿cuánto sabemos sobre el porqué de esto? ¿Y este efecto es específico de la sal o funciona con otras sustancias disueltas en el agua?

Thomas Whale, de la Universidad de Leeds, explica cómo funciona la congelación del agua. En primer lugar, suele requerir la presencia de pequeñas partículas de otro sólido. «En contra de la percepción popular, el agua líquida pura no suele congelarse en su punto de fusión, 0ºC, sino que puede sobreenfriarse hasta temperaturas tan bajas como -38ºC. Para que la formación de hielo se produzca a temperaturas relativamente cálidas, por encima de los -20°C, se necesita una sustancia heterogénea (una partícula sólida), denominada nucleador, que desencadene el evento de nucleación inicial que debe preceder al crecimiento de los cristales de hielo. Algunos ejemplos de nucleadores son los polvos minerales y las sustancias biológicas».

¿se congela el agua a 0 grados centígrados?

Le dije que esto no es correcto, por fin la segunda parte, porque no sabemos que sólo el agua se congela a 0°C. Entonces me mostró su cuaderno donde había una afirmación de un libro (traducida)

Las fuerzas eléctricas entre las moléculas determinan las temperaturas a las que una sustancia se congela y hierve; cuanto más fuertes sean las fuerzas, mayor será la temperatura. El punto de congelación de una sustancia es la temperatura a la que la fuerza de atracción entre sus moléculas se hace lo suficientemente fuerte como para superar la energía de movimiento que tienen sus moléculas cuando la sustancia está en estado líquido.

Ahora bien, lo que hace especial al agua es que es una molécula polar, es decir, parcialmente cargada de forma negativa en un extremo y positiva en el otro, y esta polaridad ayuda a que una sola molécula de agua forme enlaces de hidrógeno con otras dos moléculas de agua. Y los enlaces de hidrógeno son más fuertes que la mayoría de los enlaces que se encuentran en otras sustancias químicas. Esto significa que se requiere comparativamente más energía para romper este enlace. Las impurezas y la variación de la presión cambian la fuerza de los enlaces, afectando además al punto de congelación y de ebullición. Así que, básicamente, es la fuerza de los enlaces entre las moléculas de una sustancia química la que decide su punto de ebullición y de congelación.

Temperatura de congelación

El agua se ha vuelto más extraña. Este líquido único, increíblemente sencillo y complejo a la vez, ha conseguido sorprendernos una vez más. Dos equipos que trabajan de forma independiente han conseguido enfriar el agua líquida hasta los -42,55 grados Celsius (-44,59 grados Fahrenheit). Creen que este punto es una singularidad matemática.

Todo el mundo sabe lo que es el agua y, sin embargo, pocas personas, por no decir ninguna, pueden afirmar que entienden realmente esta sustancia. Es el líquido más omnipresente e importante de la Tierra y, sin embargo, también es uno de los más desconcertantes. Desde pequeños nos enseñan que el agua se congela a 0 grados Celsius, o 32 grados Fahrenheit (273,15 Kelvin, si queremos ponernos pedantes). Luego, cuando crecemos, aprendemos que el punto de congelación del agua también varía con la presión. También sabemos que en condiciones especiales (por ejemplo, cuando se enfría muy rápidamente) el punto de congelación del agua puede ser incluso más bajo. Pero lo que nadie sabía hasta hace poco es que el punto de congelación del agua puede estar por debajo de los -40 grados. En otras palabras, es posible bajar las gotas de agua hasta -42,55 °C (-44,59 °F) sin que se congele.

Acerca del autor

Josue Llorente

Soy Josue Llorente, tengo 25 años y soy licenciado en Periodismo por la Universidad Complutense de Madrid con experiencia en medios tradicionales y digitales. Me apasiona el periodismo en esta nueva era y su evolución en el medio digital.

Ver todos los artículos